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                    Ligações Químicas

Modelo do octeto e estabilidade dos gases
nobres
A maioria dos elementos representativos tende a apresentar a
camada de valencia completa quando formam substâncias.
Essa tendencia pode ser interpretada pelo modelo do octeto,
elaborado a partir da observação de que apenas os átomos dos
elementos pertencentes à familia dos gases nobres são
encontrados na natureza como átomos isolados sem fazer ligação
química.

Valência
Os elementos químicos eram descritos como mono, di, tri ou
tetravalentes em razão de sua capacidade de se unirem a um, dois,
trêss ou quatro átomos monovalentes respectivamente
Anteriormente era relacionada ao número de átomos de hidrogênio
com os quais o elemento podia se combiar

Alguns elementos apresentam valência variável, como o nitrogênio que
varia entre 3 e 5, o cloro que pode apresentar valências 1, 3, 5 e 7 em
diferentes compostos.

Ligações Iônicas
Ligações iônicas ocorrem entre ions. Para que se atraiam,
esses íons devem ter cargas opostas, isto é, um deles deve
estar na forma de íon positivo (cátion) e o outro na forma de
íon negativo (ânion).
A ligação iônica é resultado da atração eletrostática entre
espécies de cargas opostas.
Tem arranjos geometricos definidos, denominados retículos
cristalinos.

Fórmula e nomenclatura de substâncias iônicas
A fórmula química de um composto iônico representa a proporção
expressa pelos menores números possíveis dos cátions e ânions que
compõemo retículo cristalino.
Exemplos: CaCl2, NaCl
Na fórmula escrevem-se primeiro o siumbolo do cátione, depois, o do
ânion. Os números em subscrito indicam a proporção entre átomos
do cátion e os do ânion

Os cátion recebem o nome do próprio elemento dos quais derivam.
Exemplos: Na+ ( cátion sódio ), Ca2+(cátion cálcio), Cu+,
A nomenclatura dos ânions simples deriva do nome do elemento
acrescido da terminação eto.
Exemplo: F- ( fluoreto) , Cl-(cloreto),S2-

Os nomes dos compostos iônicos
Nome do Ânion + de + nome do cátion
Exemplo: MgCl2, FeCl3

íons poliatômicos
Algumas substância iônicas apresentam íons formados por mais de
um elemento químico.
Exemplo: Hidrogenocarbonato de sódio ( bicarbonato de sódio)
utilizando os íons sódio Na+ e o hidrogenocarbonato (HCO3-)