Sais e Óxidos.pdf
Documento PDF (322.9KB)

Exibir conteúdo Baixar

                    Sais e Óxidos

sais: definição e classificação
definição:
São compostos formados pela reação de ácido com uma
base de Arrhenius:

Classificação dos sais:
Em virtude dessa definição, os sais podem ser
classificados em:

. Neutros
. Ácidos
. Básicos

Sais Neutros
Com apenas um cátion e um ânion, é resultado da
reação de um ácido com um uma base, sendo ambos
fortes ou fracos.
Exemplo:
Cloreto de sódio (sal de cozinha)

HCl + NaOH

NaCl + água

Sais Ácidos
Esse tipo de sal é formado a partir de um ácido forte e
uma base fraca.
Exemplo
cloreto de amônio
HCl + NH4OH

NH4Cl + água

Sais Básicos
Esse tipo de sal é formado a partir de uma base forte e
um ácido fraco.
Exemplo
acetato de sódio
NaOH + CH3COOH

NaCOOH+H2O

Nomenclatura dos sais
nome do ânion(eto)/(ato) + de + nome do cátion
exemplo:
NaCl

Na+ + Cl- : Cloreto de Sódio

Nomenclatura dos sais
Outros exemplos:
NaSO3 : Sulfeto de sódio
NaSO4 : Sulfato de sódio

Nomenclatura dos sais
Caso especial
quando o cátion adquire mais de uma valência:
menor valência: incluir algarismo romano ou o prefixo
'oso';
maior valência: inclui algarismo romano ou o prefixo
'ico';

Nomenclatura dos sais
Caso especial
Exemplos:
FeSO4 : sulfato de ferro II (sulfato ferroso);
Fe(SO4)3 : sulfato de ferro III (sulfato férrico);

Óxidos
Definição:
São compostos binários, no qual o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo. Se formam por meio de
ligação iônica e todos os elementos com exceção do
fluor e dos gases nobres podem formá-los.

Óxidos
fórmula geral:
E^x- O2Exemplo:
Mg2+ e O2- = MgO

Onde:
E
é
um
elemento
qualquer (exceto o flúor);
X é o número de
oxidação de E;
O é oxigênio com nox =
-2.

Óxidos
Nomenclatura:
Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio
METAL : "Óxido de NOME DO METAL".
Exemplos:
- K2O : óxido de potássio;
- MgO : óxido de magnésio.

for um

Óxidos
Nomenclatura:
Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um
AMETAL : "(mono, di, tri...)óxido de (di, tri....)nome do
elemento".
Exemplos:
- N2O : monóxido de nitrogênio;
- CO2 : dióxido de carbono.

Óxidos
Óxidos ácidos
"Reagem com água para formar ácidos".
Exemplos:
SO3 + H2O

H2SO4

Óxidos
Óxidos básicos
"Reagem com água para formar bases".
Exemplos:
Na2O + H2O

2NaOH